Книга Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой теории, страница 182. Автор книги Айзек Азимов

Онлайн книга «Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой теории»

Страница

Точно так же 18 электронов третьей оболочки можно разделить на 3 подоболочки по 2, 6 и 8 электронов. Вообще электроны оболочки с главным квантовым числом n можно разделить на n подоболочек: первая подоболочка будет содержать 2 электрона, а каждая последующая — на 4 электрона больше, чем предыдущая (то есть 6, 10, 14, 18 и т. д.).

Эти подгруппы обозначаются латинскими s, p, d, f, g, h и /. To есть первая оболочка состоит из 1s подоболочки, вторая — из 2s и 2p подоболочек и т. д.

Теперь давайте попробуем применить все это собственно к химическим элементам. Первые два никаких трудностей не вызывают. У водорода 1 электрон, у гелия — 2, и все они находятся на единственной подоболочке первой электронной оболочки.

Элемент	Количество электронов на 1s	Атомное число
Водород	1	1
Гелий	2	2

У всех элементов с атомным числом больше 2 на первой оболочке по 2 электрона. Оставшиеся электроны распределяются по внешним оболочкам. Следующие восемь элементов распределяют эти электроны на второй электронной оболочке, состоящей из 2s подоболочки (вмешает 2 электрона) и 2p подоболочки (вмещает 6 электронов).

Элемент	Количество электронов на			Атомное число
	1s	2s	2p
Литий	2	1		3
Бериллий	2	2	—	4
Бор	2	2	1	5
Углерод	2	2	2	6
Азот	2	2	3	7
Кислород	2	2	4	8
Фтор	2	2	5	9
Неон	2	2	6	10

У атома неона вторая электронная оболочка заполнена, и в атомах следующих элементов заполняется уже третья электронная оболочка. Эта оболочка состоит уже из 3 подоболочкек: 35 (2 электрона), Зр (6 электронов), 3d (до 10 электронов).

Элемент	Количество электронов на					Атомное число
	1s	2s	3s	3p	3d
		2р
Натрий	2	8	1	—	—	11
Магний	2	8	2	—	—	12
Алюминий	2	8	2	1	—	13
Кремний	2	8	2	2	—	14
Фосфор	2	8	2	3	—	15
Сера	2	8	2	4	—	16
Хлор	2	8	2	5	—	17
Аргон	2	8	2	6	—	18

Обратите внимание на сходство заполнения оболочек этих элементов и элементов предыдущего списка. Одинаково заполнены 2s2р атома лития и 3s3p натрия; 2s2p бериллия и 3s3p магния; 2s2p бора и 3s3p алюминия и т. д. Вот почему таблица химических элементов является периодической.

Страница